根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学l》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3．Fe（OH）2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1．Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2．回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?
3．实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
（1）试确定本课的三维教学目标。
（2）说明本节课的教学策略。
（3）请对本课内容进行板书设计。
（4）请对本课内容设计导入。