题目内容：
阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学l》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如，钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
又如，氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看．氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
要求：
（1）氧化还原反应的判断依据是什么?实质是什么?
（2）确定本节课的三维教学目标。
（3）确定本节课的教学重点和难点。
（4）设计教学思路和教学板书。
答案解析：