根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：
氯气的发现和确认
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说（后来证明是错误的）的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。
图4-14瑞典化学家——舍勒（C.W..Seheele.1742——1786）
阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：
1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?
2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
氯气（Cl2）在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物（盐）。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：
氯气也能与大多数非金属化合。
实验4-3
在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
氨水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
干燥的氯气能否漂白物质
持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaCIO）为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：
氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?
要求：
（1）简要分析教材中该内容的地位和作用。
（2）写出本课的三维教学目标。
（3）设计本节内容的教学过程。