题目内容：
阅读案例，并回答问题。
下面是某教师关于" 化学反应的限度”的教学活动实录片段:
环节一:了解反应限度
教师:(创设情境)19世纪，为了生产更多的氮肥，科学***希望用氢气和氮气合成氨时，反应物能完全转化为生成物，但是却始终未能成功。
教师:同学们想过吗，是不是在****化学反应中反应物都能转化为生成物?让我们一起来做-做下面的实验(学生分组做以下实验):
①取1滴管0.1mol.L-1的KI溶液于试管中，向其中加入2滴0.1mol.L-1的FeCl3,溶液，充分振荡;②继续向上述溶液中加入等体积的CCl4， 充分振荡后静置，③在上层清液中滴加1滴KSCN溶液。
教师:大家都观察到了什么现象?
学生:①中溶液变黄;②分层，下层显紫红色;③溶液变成血红色。
教师:这些现象说明什么?为什么***实验③中还能看到血红色?
学生:说明上层清液中还有Fe3+， Fe3+ 不能完全转化为Fe2+。
教师:对,说明在2K+2FeCl2=l2+2FeCl2+2KCl反应中, Fe3+不能完全转化为Fe2+，或者说，在反应向右边进行的同时，也在向左边进行。这种在同一反应条件 下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应有一定的限度， 反应物不能完全转化为生成物，这类反应就被称为可逆反应。
教师:你们还能列举哪些可逆反应?
学生:合成氨反应。
教师:对，合成氨反应是可逆反应，氮气和氢气在合成氨气
的同时，氨气也在分解。
学生:氢气和氧气生成水。
教师:是吗?我们一起来分析一下。可逆反应是指在相同条件
下，既可以向正反应方向，又可以向逆反应方向进行的反应。氢气和氧气生成水的条件是点燃，水电解生成氢气和氧气的条件是通电。显然，氢气和氧气生成水的反应不是可逆反应。
环节二:理解反应限度
教师:(创设情境)某实验***研究中，450°C时， 往一个2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,反应过程中对NH3 的浓度进行检测，得到的实验数据如下:”
教师:请大家根据上表分析氨气的浓度呈现怎样的变化规律?
学生:氨气的浓度先增大后保持不变。
教师:为什么氨气浓度会有这样的变化?我们可以绘制氨气的生成速率(正反应速率)与分解速率(逆反应速率)随时间变化的速率(v)- -时间(t) 关系图来分析。
我们知道，反应速率和反应物浓度成正比，开始****体系中没有氨，氨的分解速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐变小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率与逆反应速率相等。此时，氨分解和合成的速率相等且都不为0，所以氨的浓度保持不变。反应物和生成物的浓度不再变化，可逆反应达到最大限度,即化学平衡状态，所以化学平衡**是动态平衡。
环节三:
问题:
(1 )请简述该案例中教师的主要教学思路。(6分)
(2)请分析该教师上述教学过程的主要优点。(10分)
(3)该案例中教师的教学还可以做哪些优化?(4分)
参考答案：
答案解析：