写出正戊烷的两种同分异构体的结构简式：________、________。

NO2不能采用排水法收集，请用化学方程式说明其原因：________。

FeCl3溶液中先通入过量的SO2，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀为________(填化学式)，说明SO2具有________性。

柠檬汁中的柠檬酸具有酸性，柠檬酸分子(结构如图所示)中含有________种官能团。

实验室用浓硫酸配制250 mL 4．8 mol／L的硫酸溶液，用到的仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、________和________。

利用下图这套装置，选取合适的一组物质(碳酸钙和稀盐酸、二氧化锰和浓盐酸、氯化铵和氢氧化钙)，可以制取的气体的化学式为________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。Z原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X原子核外电子数比Y原子少1个，X原子的结构

(12分)如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒

(11分)一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0．08 kg、长度ι=0．4 m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0．5

(10分)工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱(Na2CO3)。现有17．5 g的NaHCO3样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO2气体2．24 L。写

元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与2的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。

某有机物1．6g，充分燃烧后，生成了1．12 L(标准状况下)二氧化碳和0．1 mol水。它的蒸气对空气的相对密度为1．1，试确定它的分子式。

已知0．1 mol R2O3的质量为16g，则R的相对原子质量为__________。

关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（  ） A．反应物是乙醇和过量的3 mol／L硫酸的混合液 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便

如图所示，在同一条电场线上有A、B两点，已知将负电荷q从A点移动到B点，电场力做正功，判断电场线的方向是_________，A、B两点_________点电势高

(本题10分)将一定量密度为1．02 g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0．1 mol/L HCl溶液25．5 mL恰好中和；另一份蒸发

0．2 Ω．变阻器CD两端之间的电阻R1＝20 Ω，电阻R2＝20 Ω，当滑片P从C点滑到D点时，问：(1)总电流改变了多少？(2)R2上的电压改变了多少

如图6-10所示，ABC是光滑的轨道，其中半圆轨道BC的半径R＝0．5 m，一颗质量为m的子弹，以速度ν0水平射入质量相等的木块中，然后与木块一起运动．ν0的大

在实验室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用图6-9所示装置来制取的气体是 ．

常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成．取混合气体做以下实验：(1)混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少．

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z

1 mol某烃完全燃烧，生成3  mol二氧化碳和54 g水．该烃的分子式是 ．

铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25 g，铜片表面应有 L(标准状况下)氢气析出．

将pH＝3的硫酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为 ．

相对分子质量为100的某链状烷烃，分子中只含一个乙基支链，它的结构简式为 ．