对于平行反应，若使某一反应的速率常数远远超过另一反应的速率常数，以得到更多的所需产物，常采用的方法是选用合适的催化剂或调节      。

简述什么是化学平衡常数？

电池(Pt)|H2(g)|NaOH(m)|O2(g)(Pt)所对应的化学反应式为（a)2H2(g) + O2 (g)= 2H2O (l)；(b)2H2O(l)=

常从接触角θ值的大小来衡量液体对固体的湿润程度，当θ    90°称为“湿润”(填大于、等于或小于)。

对大多数纯液体，其表面张力随温度的变化规律是：

CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g)：(a) 在一定压力的CO2气中加热CaCO3(s)，实验表明加热过程中在一定的温度范围内CaCO3不会

碰撞理论中的碰撞参数为A.两个分子碰撞时的质心距离B.两个分子的直径之和C.一个分子A的质心与另一个分子B的运动路径延长线的垂直距离D.两个分子的半径之和

熵增加原理适用于A.开放体系B.封闭体系C.任意体系D.孤立体系E.绝热体系

将7.9mg酚酞和129.2mg樟脑混合，测得该体系的凝固点比樟脑低8.0℃，则酚酞的分子量为          (已知Kf=40，结果保留3位有效数字)：

FeCl3和H2O可形成四种化合物FeCl3·H2O(s)，2FeCl3·7H2O(s)，2FeCl3·5H2O(s)，FeCl3·2H2O(s)，则该体系在恒

在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的A.透射光B.折射光C.散射光D.反射光E.入射光

基元反应

质量摩尔浓度为b的H2SO4水溶液，H2SO4的a±与γ±和b之间的定量关系式可表示为(a)：a±=4bγ±；(b)：a±=41/3bγ±，正确表示的是

一般来说，体系的状态性质可分为两种，例如A、S属于容量性质，p、T属于     性质。

某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：A.43.29 sB.15

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡，则A.K=2 Φ=2 f=2B.K=3 Φ=3 f=2C.K=1 Φ=2 f=1D.K=2 Φ

60 Co广泛用于癌症治疗，其半衰期为5.26 a (年)，则其蜕变速率常数为：      a-1(保留2位有效数字)。

平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的 加和。其决速步是平行反应中反应速率最      （填快或慢）的一个。

在一定温度时，NH4Cl(s)部分分解与NH3(g)、HCl(g)达到化学平衡时的组分数为       。

分解电压

金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出，这是由于

表面活性物质一般是指将该物质加入水中后A.能降低水的表面张力的物质B.能增大水的表面张力的物质C.不影响水的表面张力的物质D.能显著降低水的表面张力的物质

粒子的配分函数q       (填大于、等于或小于)。

对于一般的可逆相变过程，下列各量：①摩尔相变热；②体系的熵；③总熵变；④摩尔吉氏自由能；⑤体系的内能中不变或为零的是A.①B.②C.③D.④E.⑤

采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了韦斯顿电桥，作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用的是A.通用示波器B.耳机C.直流毫伏表D.直流检流计E.晶体管整流光