68. NH4+的性质与K+相似,其原因是( )。(本题1.0分) A、 电荷相同  B、 电子数相同  C、 半径相近  D、 对角线规则

42. 不管生成的沉淀溶解度有多小,也不管沉淀剂的加入量有多大,要使某种离子在溶液中绝迹是不可能的,因为溶液中始终存在沉淀-溶解平衡。通常所说的沉淀完全是指溶液

55. 下列分子中存在分子内氢键的是( ) (本题1.5分) A、 HF  B、 NH3  C、 H2O2  D、 HNO3

47. 下列平衡常数中,是难溶电解质沉淀溶解平衡常数的是( )。(本题1.5分) A、 Kw  B、 Ksp  C、 K稳      D、 Ka

34. 下列离子电子构型为3d8的是(   )(本题1.5分) A、 Fe2+  B、 Ni2+  C、 Co2+  D、 Co3+

26. N2+的键级是(  )。(本题1.5分) A、 2  B、 2.5  C、 3      D、 3.5

33. 24号元素Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2 违背的是(  )。(本题1.5分) A、 泡利不相容原理     B、 能量最低原

69. 下列物质中,分子间不能形成氢键的是( )(本题1.0分) A、 CH3OCH3  B、 NH3  C、 N2H4  D、 CH3COOH

44. 电极反应Cr2O72-+14H++6e 2Cr3++7H2O ,已知该电极的标准电极电势E =1.23V,如果[Cr2O72-]=[Cr3+] = 1.

63. 配位数为6的配离子,其空间构型是( )。(本题1.0分) A、 直线型  B、 平面三角形  C、 (正)八面体  D、 平面正方形

46. 电极反应Ag++e Ag的能斯特方程,书写正确的是( )。(本题1.5分) A、 E=E+0.0592lg[Ag+]  B、 E=E+0.0592lg{

7. 下列叙述正确的是( )。(本题1.5分) A、 增大反应物浓度Qc B、 增大反应物浓度Qc > Kc, ΔG>0,会使平衡向左移动;  C、 增大反应物

6. 下列叙述正确的是( )。(本题1.5分) A、 达到化学平衡时,正逆反应不再进行;  B、 催化剂能显著改变反应速率而不影响化学平衡;  C、 增大反应物

64. 难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(molL-1),则溶解度与溶度积的关系为( )。(本题1.0分) A、 Ksp=4S3  B、 Ksp

30. 下列分子之间存在取向力的是(  )。(本题1.5分) A、 H2O     B、 CCl4     C、 CO2     D、 O2

58. K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子,生成的黄色沉淀是( )。(本题1.5分) A、 PbCr2O7  B、 PbCrO4  C、 PbO2  D、 P

36. 下列配合物属于外轨配合物的是(  )(本题1.5分) A、 [Mn(SCN)6]4-  μ=5.9B.M.  B、 K4[Fe(CN)6]  μ=0

70. 下列分子中心原子是sp3杂化的是( )(本题1.0分) A、 BBr3  B、 NH3  C、 乙烯  D、 石墨

27. NH3 分子中N原子是(  )杂化。(本题1.5分) A、 sp2杂化  B、 不等性sp3杂化  C、 等性sp3杂化  D、 sp3d2杂化

16. 在 [Zn(NH3)4]2+溶液中加入少量稀硫酸, [Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3平衡向(    )移动。(本题1.5分) A、 左

11. K sp, Ag2CrO4 =1.12×10-12,下列情况无沉淀生成的是( )。(本题1.5分) A、 1ml 0.0001 molL-1 AgNO3

28. 用价层电子对互斥理论推测分子构型,PCl5构型为(  )(本题1.5分) A、 正四面体     B、 三角锥     C、 三角双锥     D、 平

25. 下列哪组分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键(  )。(本题1.5分) A、 苯和CCl4  B、 HBr气体  C、 He和水   D、 甲醇和水

1. 高渗溶液浓度为( )。(本题1.5分) A、  B、  C、 >320 mmolL-1  D、 >320 molL-1

18. 对于氧化还原反应Cu2+ +Zn→Zn2++ Cu,下列电池符号书写正确的是( )。(本题1.5分) A、 (-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2