题目内容：
阅读下来材料，按要求完成任务。
材料一：《普通高中化学课程标准（实验）》内容标准：认识化石燃料综合利用的意义甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。建议：实验探究乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。
材料二：某版本教科书《化学2》的知识结构体系：
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与自然资源的开发利用
材料三：某版本教科书《化学2》第三章第二节有关“乙烯”的片段：
乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能反应
表现出较活泼的化学性质。
1．乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被氧化剂氧化，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
2．乙烯的加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体。
有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应的化学方程式吗?
乙烯与氢气反应：
乙烯与氯化氢反应：
乙烯与水反应：
由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。
要求：
（1）写出本课的三维目标。
（2）写出本课的重点和难点。
（3）用流程图的方式简要表示本节课的教学过程。
答案解析：