题目内容：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
试验4-4
试验4-5
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。效果也不理想，在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应，金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。
答案解析：