一、原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。构成原子的粒子的电性和质量见表4-1。
由于核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。表4-2列出了几种原子的构成。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比（如图4-2）。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
二、相对原子质量
原子的质量又该怎样衡量？
不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同，如1个氢原子质量为1.67×10-27kg，1个氧原子质量为2.657×10-26kg。由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录II中查到。
资料
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
请回答下列问题：
（1）请写出本课题的教学目标。
（2）请对教材中“相对原子质量”这部分内容进行教学设计。
（3）以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？