5. 在浓度为10 mol·L-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为( )(本题2.0分)A. 1.0×10-2B. 1C. 10-15D. 10-14

36. (问答题) 试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构。利用石墨作为电极或作为润滑剂各与什么有关?金刚石为什么没有这种性能?(本题3.0分)

19. (填空题) 对硝基苯酚比邻硝基苯酚的熔沸点高的原因是_____。(本题1.0分)

25. (填空题) 氢键并不是共价键,但它与共价键具有相同的特征,具有____ 和______。(本题2.0分)

35. (问答题) 用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。(本题3.0分)

29. (问答题) 填下表:(本题3.0分)

20. (填空题) 碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)中___离子的极化力最强,___离子变形性最大。(本题2.0分)

7. 已知Ag3PO4的溶度积常数为8.7×10-17,其在水中的溶解度为( ) mol·L-1(本题2.0分)A. 9.7×10-5B. 4.2×10-5C.

34. (问答题) 完成下列配位化合物的命名。[PtCl2(NH3)2]Na3[AlF6]Cr(CO)6

28. (问答题) 预测下列过程熵变化的符号。 (1) 氯化钠的熔化； (2) 大楼的倒塌；(3)将某体积的空气分离为N2,O2和Ar等三种气体,每种气体保持与

31. (问答题) 简要叙述酸碱平衡中的同离子效应,并举例说明缓冲溶液的缓冲原理。(本题3.0分)

6. 下列几组溶液中不具有缓冲作用的是( )(本题2.0分)A. HAc—NaAcB. NaCl—HClC. NH3—NH4ClD. 邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾

14. 下列分子中,含有极性键的非极性分子是( )(本题2.0分)A. P4B. PCl3C. BF3D. H2O

3. 在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ·mol-1△rHm = - 164 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为(

23. (填空题) KO2中,氧的氧化值为____ ;OF2中,氧的氧化值为____  。(本题2.0分)

2. 下列叙述中正确的是( )(本题2.0分)A. 标准平衡常数大,化学反应速率也大B. 对于放热反应来说,温度升高,标准平衡常数变小C. 固态碘升华是熵减小的

18. (填空题) 原电池是___的装置。(本题1.0分)

22. (填空题) 在硫酸铅沉淀中加入硫酸钠,其溶解度会减小,是由 _____效应造成的;加入硫酸钠过量时,溶解度又会增大,是由 ______效应造成的。(本题

1. 下列各组符号所代表的物理量均属状态函数的是 ( )(本题2.0分)A. S.H.QB. S.H.GC. U.H.WD. S.H.W

8. 关于原电池的下列叙述,错误的是( )(本题2.0分)A. 盐桥中有电子的流动B. 原电池由外电路、电极和盐桥组成C. 石墨和Pt常作为惰性电极使用D. 盐

4. 化学反应在任何温度下都可以正向自发进行时,其 ( )(本题2.0分)A. 焓变和熵变两者都是负的B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是负的, 熵变是正的

10. 描述电子运动状态(包括空间运动和自旋运动)的量子数组合是( )(本题2.0分)A. n. lB. n. l. msC. n. l. mD. n. l.

13. 下列离子中,极化率最大的是( )(本题2.0分)A. I-B. Br-C. K+D. Rb+

33. (问答题) 简述原子轨道线性组合分子轨道(LCAO-MO)三原则。(本题3.0分)

37. (问答题) 利用电子云角度部分图形解释σ键键能大于π键的原因?(本题3.0分)